我们认为，化学反应得以进行的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。不过，并不是反应物分子间的每一次碰撞都会发生化学反应，事实上，一般情况下只有少数的碰撞会导致反应的发生，而更多数的碰撞并不发生反应，是无效的。科学家们把能发生反应的碰撞称之为有效碰撞。能发生有效碰撞的分子的能量要比一般分子的能量高。这些能量较高的、碰撞时能发生化学反应的分子称为活化分子，就好比那些原先就能翻越高山而出村的年轻人。科学家们研究发现，在一定温度下，活性氧化铝活化分子百分数越大（即所有分子中活化分子所占的比例越大），化学反应的速度就越大，化学反应就进行得快。反之，活化分子百分数越小（即所有分子中活化分子所占的比例越小），化学反应的速度就越小，化学反应就进行得慢。
活化分子的能量高于非活化分子，科学家们把活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差值，称为活化能。由此我们可以想见，在一定温度下，如果一个化学反应的活化能越大，则意味着活化分子百分数就越小（设想，如果山越高的话，那么翻越过这座山所需花费的精力和体力就越大，很显然，能翻越过山的人就越少），其结果是这个化学反应的速度就越小。反之亦然。
所以，我们不难发现，活性氧化铝催化剂使化学反应速度加快的根本原因是催化剂能降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，最终实现化学反应速度的增大。
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